Съвет 1: Как да получите хлоретан от етанол

наука

Съвет 1: Как да получите хлоретан от етанол

Химичната формула на етилов алкохол (етанол) -C2H5OH. Вещество хлоретан, използван като охладител и за анестезия за медицински цели, има формулата C2H5Cl. Тези вещества имат сходен състав, само в първия случай, хидроксилната група е прикрепена към етил радикала C2H5, а във втория - хлориден йон. Можете да получите химически и етанол от хлоретан, и хлороетан от етанол.

инструкция

Има няколко начина за производство на химикалипревръщане на хлороетан от етилов алкохол. Например, възможно е да се подложи контейнер с етанол до силно нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина. След това полученият етилен газ се комбинира с газообразен хлороводород. Ето схемата на първия етап на реакцията: C2H5OH = C2H4 + H2O.

Получената вода се абсорбира от концентриранатасярна киселина, която е много хигроскопична. Газообразният етилен се събира в друг съд, свързан към реакционната колба, като се използва стъклен адаптер.

Когато полученият етилен реагира с газообразен хлороводород, хлоретан се образува. Ето схема на втория етап от реакцията: C2H4 + HCl = C2H5Cl.

Тази реакция протича в присъствието на катализатор- железен трихлорид. Между другото, в промишлеността хлороетанът се произвежда по този начин (разбира се, без да се използва етилов алкохол като суровина).

Възможно е да се получи хлороетан, като се използва реакциявзаимодействие на етанол с фосфорен пентахлорид. След смесване на тези вещества, реакционната смес се излива във вода, и с помощта на делителна фуния, органичната част (хлороетан) се отделя от неорганична част, защото hloreatan много слабо смесим с вода. Реакцията протича, както следва: С2Н5ОН + PCL5 = S2N5Sl + HCl + POCl3.

Има и друг популярен лабораторен методпроизводството на хлороетан от етилов алкохол. Когато етанолът взаимодейства с тионил хлорид, се получават хлороетан, хлороводородна киселина и газообразен серен диоксид. Отделя се органичната фаза от неорганичната кутия, както в предишния пример, като се използва делителна фуния. Реакцията протича съгласно следната схема: C2H5OH + SOC12 = C2H5CI + HCI + S02.

Съвет 2: Как да получите етилен

етилен Има запалим газ, има слаб мирис. етилен използван в производството на етил хидролизаалкохол, етилен гликол (основната част на антифриз), стирен, полиетилен и много други. Той се получава чрез пиролиза (нагряване без достъп до въздух) на нефтени фракции, например бензин с прав ход и други подобни. Но съществуват начини да се произвежда етилен без използването на нефтопродукти.

Ще ви трябва

Етилов алкохол, алуминиев оксид, сярна киселина, лабораторна стъклария.

инструкция

В контейнер от термоустойчив материал, поставетемалко алуминиев оксид и го покрийте с капак с две газови вентилационни тръби, едната от които е поставена в епруветка с концентрирана сярна киселина. Загрейте контейнера на газовата горелка, температурата на алуминиевия оксид трябва да бъде около 350 до 500 градуса.

След това, в отделна тръба, излейте малкочист етилов алкохол. Затворете тръбата със запушалка с изпускателна тръба за газа и го загрейте на алкохолна горелка. Откачете газовата тръба с контейнера, в който е разположен алуминиевият оксид. При нагряване, алкохолът се изпарява, минаваща през отдушника, получава в контейнер с алуминиев оксид, и при висока температура върху двуалуминиев триоксид дехидратация ще се случи, т.е. разцепване на вода от молекулите на алкохола. От резервоара ще отидат етилен с пара и нереагирал алкохол в газообразно състояние. Тази смес попада в епруветката със сярна киселина, която служи за обезводняване на сместа.

Разбърква се етилов алкохол и се концентрирасярна киселина. Ще се получи реакция с образуването на етилов естер на киселината. Загрейте сместа, когато се затопли, ще има процес на дехидратация на алкохола с еволюцията на етилена.

Съвет 3: Как да отделяте алкохола от водата

алкохол, използван в ежедневието, е известен като етанол. Въпреки това течността, която се получава от процеса на алкохолна ферментация, съдържа етанол и вода. За да отделите алкохола от от водата можете да използвате процеса на дестилация.

Ще ви трябва

- дестилационна колба;
- стойка;
- Bunsen горелка;
- термометър;
- фракционна колона;
- кондензаторът Liebig;
- калиев карбонат;
- конична колба;
- източник на газ с кран;
- Гумен маркуч;
- съвпада

инструкция

Изсипете сместа от алкохол и от водата в дестилационна колба, която по правило е стъкло с кръгло дъно. Поставете колбата на стойката над Bunsen горелката. За производството на открит пламък в Bunsen горелка се използва газ.

Прикрепете правия край на фракциониращия елемент къмотварянето на дестилационната колба по такъв начин, че тънкият извит край на колоната за фракциониране да е насочен надолу. Поставете термометъра в горната част на колоната. Необходимо е да се контролира температурата на процеса, която не трябва да надвишава 73,3 градуса по Целзий.

Свържете кондензатора Liebig към тънкия, извит край на фракционната колона. Кондензаторът охлажда изпаренията до температурата на преходната точка в течно състояние.

Калиевият карбонат се поставя в отворения отвор на кондензатора Liebig. Калиевият карбонат абсорбира цялата вода, преминаваща през кондензатора.

Поставете коничната колба под изхода на кондензатора Liebig. В тази колба ще бъде събран алкохол, отделен от първоначалната смес от течности.

Свържете горелката към източника на газ, като го закрепитеединия край на гумената тръба с винтове към кранчето за подаване на газ, а другият към горелката Bunsen. Завъртете пръстена в долната част на горелката в положение "Включено". Включете източника на газ, като завъртите дюзата така, че да е успоредна на гумената тръба.

Светли мач и запали газ. Регулирайте интензивността и височината на пламъка чрез завъртане на пръстена на горелката, докато се получи син пламък. Пламъкът ще загрее сместа от алкохол и от водата, стартирайки процеса на дестилация.

Течността, която се натрупва в коничната колба, ще бъде 95% разтвор на етанол (или алкохол). Продължете процеса, докато течността се отдели от кондензатора.

Съвет 4: Как да получите етилен от етанол

Етанол или етилов алкохол, като етилен се отнасят до органични съединения. Етанолът е монохидрен алкохол и етилен Това е ненаситен въглеводород от алкеновия клас. Съществува обаче генетична връзка между тях, според която човек може да бъде получен от едно вещество, по-специално от етанол - етилен.

Ще ви трябва

- устройство за производство на етилен;
- концентрирана сярна киселина;
- етилов алкохол;
- бромна вода или калиев перманганат;
- отоплително устройство.

инструкция

Етиловият алкохол е безцветна течност с характерна миризма на алкохол. Използва се за производство на етанол етилена. Този опит се счита за достатъчно достъпен и безопасен дори за курса на училищната химия. Етиленът е газообразно вещество, което не се открива визуално. Неговото присъствие обаче доказва качествени реакции на ненаситени въглеводороди.

За да извършите експеримента, вземете епруветка със запушалка и изпускателна тръба за газ. Защитете устройството да получава етиленно в лабораторен статив. Излива се в епруветка 3.2 мл етилов алкохол. Много внимателно се добавя към концентрирана сярна киселина, която трябва да в количество 2 пъти количеството алкохол (т.е. 6-9 мл).

Тъй като ще е необходимо да се нагрява, вПолучената смес трябва да се добави малко чист (предварително калциниран и без примеси) пясък. Той ще предпази сместа от изхвърляне от контейнера. Включете тръбата и започнете да я загрявате. Концентрираната сярна киселина има свойство за отстраняване на вода, което й позволява да "взема" вода. В резултат на това възниква реакция на дехидратиране, т.е. разцепване на водата. В резултат на това се образува газообразно вещество - етилен.

Тъй като не може да се види, тогава да потвърдите реакцията, опита. За да направите това, пропуснете потока етиленно чрез бромна вода с кафяв цвят. Ще настъпи промяна в цвета на бромовата вода, което показва, че реакция на халогениране (по-специално бромиране) етилена. Тази реакция е качествена за ненаситени въглеводороди, а именно, етилен.

Тъй като бромовата вода е много токсично съединение,тогава той може да бъде заменен с калиев перманганат (обикновен калиев перманганат). Пригответе разреден разтвор на калиев перманганат, подкисете го със сярна киселина и го преминете етилен, Ще има промяна в цвета на разтвора, което също показва наличието на етилена, който се формира в първия експеримент.

Съвет 5: Каква е химичната формула за етанол

Етиловият алкохол е бистра, безцветна течност с характерен мирис. Плътността му е около 0,8 грама на кубичен сантиметър. И каква е химичната формула на етиловия алкохол?

Етанол ("етанол" съгласно международните стандарти)химична класификация) се използва широко в медицината като дезинфектант, както и в някои отрасли на промишлеността като разтворител, гориво, антифриз компоненти. В допълнение, етанолът е основната активна съставка на алкохолните напитки.

Защо структурната формула на етанола не е достатъчно точна

Формулата на всеки химикал трябвасъдържат информация за това колко и какви атоми се съдържат в неговата молекула. Етиловият алкохол се състои от три елемента: въглерод (С), водород (Н) и кислород (О). Всяка молекула етанол включва 2 въглеродни атома, 6 водородни атома и 1 кислороден атом. Следователно емпиричната (най-простата) формула на химическото съединение е написана по следния начин: C2H6O. Изглежда, че това е достатъчно, но само използването на емпирична формула може да доведе до грешка. Факт е, че точно същата формула C2H6O се отнася до друго вещество - диметил етер, който е при нормални условия в газообразно състояние, а не в течност като етанол. И, разбира се, химическите свойства на това вещество също се различават от свойствата на етиловия алкохол.

Ето защо е невъзможно да се използва само емпирична формула, за да се опише етилов алкохол.

Каква е структурната формула на етанола

В такива случаи, по-точниструктурни формули, които съдържат информация не само за броя и вида на атомите на елементите в молекулата, но и за тяхното местоположение, взаимоотношения. Структурната формула на етанола е: С2Н5ОН или дори по-точно - СН3-СН2-ОН. Тази формула показва, че молекулата на етанола се състои от две основни части: етилов радикал C2H5 и хидроксилен радикал (често се нарича хидроксилна група) ОН. Използване на структурна формула може да се заключи за химическите свойства на веществото, причинени от присъствието в състава си много активни хидроксилни групи в страната на която се дължи на кислороден атом, с електроотрицателност на втората (след флуор) елемент предубедени електронната плътност на молекули.