Какви са свойствата на алкалните елементи?
Какви са свойствата на алкалните елементи?
Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франция -метали от основната подгрупа на група I в таблицата с елементи Университета Менделеев. Те се наричат алкални, тъй като взаимодействат с вода, за да образуват разтворими основи - основи.
Алкалните метали са s-елементи. На външен електронен слой всеки има един електрон (NS1). Радиусите на атомите в подгрупата надолу увеличава, енергията на йонизация се намалява, намаляване на активност като способността да се получи валентните електрони с външния слой, uvelichivaetsya.Rassmatrivaemye метали са много активни, но те не се срещат естествено в свободно състояние. Те могат да бъдат намерени под формата на съединения, състоящи се от минерали (натриев хлорид NaCl, sylvinite NaCl ∙ KCI, глауберова сол NaSO4 ∙ 10H2O и други) или под формата на йони в морска вода.
Физични свойства на алкалните метали
Всички алкални метали при нормални условияса сребристо-бели кристални вещества с висока термична и електрическа проводимост. Те имат центриран в тялото кубичен пакет (BCC). Плътностите, точките на кипене и точките на топене на металите от група I са относително ниски. От горната част надолу в подгрупата, плътността се увеличава и точката на топене намалява.Производство на алкални метали
Алкалните метали обикновено се получават чрез електролизаразтопени соли (по-често хлориди) или алкали. При електролизата на натриева сол на ток например, чист натрий се освобождава при катода, а хлорният газ при анода е 2NaCl (стопилка) = 2Na + Cl2 ↑.Химични свойства на алкалните метали
Според химичните свойства на литий, натрий, калий,рубидий, цезий и Франция - това е най-активните метали и някои от най-силните редуциращи агенти. Реакциите са лесно даряват електрони към външния слой, става положително заредени йони. Образуваните алкални метални йонни съединения преобладава svyaz.Pri взаимодействие на алкални метали с кислород като образуваните основен продукт пероксиди, и като от - оксиди: 2Na + O2 = Na2O2 (натриев пероксид), 4Na + O2 = 2Na2O (натриев оксид) .С халогена те дават халогениди със сяра - сулфиди с водородни - хидриди: 2Na + Cl2 = 2NaCl (натриев хлорид), 2Na + S = Na2S (натриев сулфид), 2Na + Н2 = 2NaH (натриев хидрид), натриев .Gidrid - нестабилно съединение , То се разлага с вода, давайки свободен алкален и водород: NaH + H2O = NaOH + Н2 ↑ .Free водород и алкален също се образува при контакт с вода се алкален метал: 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 ↑ .Тези метали също реагират с разредени киселини, измества един водороден: 2Na + 2HCl = 2NaCl + Н2 ↑ .С органични халогениди на алкални метали взаимодействат Wurtz реакция: 2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.
