Как да изчисляваме моларните и нормалните концентрации
Как да изчисляваме моларните и нормалните концентрации
Под термина "концентрация" се разбира стойност,характеризиращ фракцията на веществото във всеки конкретен обем или маса на разтвора. Колкото е по-висока тази пропорция, толкова по-висока е концентрацията. Тя може да се изрази чрез различни показатели: масова фракция, моларност, молливост, нормалност, титър. Моларната концентрация е количество, което показва колко мели от дадено вещество са в един литър разтвор.
инструкция
1
Да кажем, че знаете, че в 500 милилитраразтвор на сярна киселина съдържа 49 грама от това вещество. Въпрос: каква е моларната концентрация на това решение? Запишете точната формула на веществото - H2SO4, след което изчислете молекулното му тегло. Състои се от атомни маси на елементи, като се вземат предвид техните индекси. 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98 единици атомна маса.
2
Моларната маса на всяко вещество е числено равна на неговатамолекулно тегло, изразено само в грамове / мол. Следователно, един мол сярна киселина тежи 98 грама. Колко бенки има първоначалното количество киселина, равно на 49 грама? Разделете: 49/98 = 0.5.
3
Следователно, 0.5 мола сярна киселинасе съдържа в 500 милилитра разтвор. Колко бенки ще бъдат в 1 литър? Разбира се, едно. Така че имате един моларен разтвор на сярна киселина. Или, както е обичайно да записвате, 1М решение.
4
И какво е нормалната концентрация? Това е количество, което показва колко еквивалента на дадено вещество (т.е. количеството на неговите бенки, което реагира с един мол водород) се съдържа в един литър разтвор. Размерът на нормалната концентрация е mol-eq / l или g-eq / l. Показва се с буквите "n" или "N".
5
Помислете за пример със същата сярна киселина. Вече изчислихте, че решението му е едномоларно. И каква ще бъде неговата нормална концентрация? За да отговорите на този въпрос, трябва да вземете под внимание, че според закона на еквивалентите всички вещества реагират помежду си в еквивалентни съотношения. Следователно, нормалността на разтвора на сярна киселина зависи от реакцията, с която влиза веществото.
6
Например, H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H20. В тази реакция всяка молекула на натриевия хидроксид има една молекула сярна киселина (или един еквивалент алкален - един еквивалент киселина). Следователно, в този случай киселинният разтвор е odnormalny (1N или просто N).
7
Но ако алкалът се приема в излишък, реакциятакакто следва: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. И тогава, тъй като за всяка молекула на киселина вече съществуват две молекули алкали, киселинният разтвор ще бъде дву-нормален (2N).
