LovesTheTeam.com

инструкция

1

Представете си, че имате четири еднакви възможностис горещи разтвори. Знаете, че това са разтвори на литиев карбонат, натриев карбонат, калиев карбонат и бариев карбонат. Вашата задача: да определите коя сол се съдържа във всеки контейнер.

2

Спомнете си физичните и химичните свойствасъединения на тези метали. Литиеви, натриеви, калиеви са алкалните метали от първата група, техните свойства са много сходни, активността се усилва от литий до калий. Барият е алкалоземен метал от втората група. Неговата карбонатна сол се разтваря добре в гореща вода, но слабо разтворима в студена вода. Спри! Това е първата възможност веднага да се определи в какъв обем се съдържа въглероден диоксид.

3

Охлаждайте контейнерите, например, като ги поставите в съдс лед. Три решения остават прозрачни, а четвъртият скоро ще стане мътен, бяла утайка ще започне да пада. Тук в него е солта на барий. Поставете този контейнер настрана.

4

Можете бързо да определите въглероден диоксид ипо друг начин. Алтернативно малко формован разтвор в друг контейнер с разтвор на сулфатна сол (например, натриев сулфат). Само бариеви йони чрез контактуване на сулфатни йони, веднага образуват плътна бяла утайка.

5

Така че, вие определихте барий на въглеродната киселина. Но как разграничавате солите на три алкални метала? Това е доста просто да се направи, ще ви трябва порцеланови чаши за изпарение и спирачна лампа.

6

Излива се малко количество от всеки разтвор вотделна порцеланова чаша и изпари водата от огъня на алкохолната лампа. Създават се малки кристали. Поставете ги в пламъка на спиртната лампа или Bunsen горелка - използвайки стоманени пинсети или порцеланова лъжица. Вашата задача е да забележите цвета на изгорелия "език" на пламъка. Ако е литиева сол, цветът ще бъде яркочервен. Натрият оцветява пламъка в богат жълт цвят и калий - в лилаво-виолетов. Между другото, ако бариевата сол беше тествана по същия начин - цветът на пламъка трябваше да е зелен.

инструкция

1

Да предположим, че трябва да определите каква е формулата заоксид на сярата. От самото наименование на веществото следва, че всяка от неговите молекули се състои само от два елемента: кислород (O) и сяра (S). Съставът на молекулата зависи от величината на валентността на всеки от тези елементи, т.е. колко химически връзки атомът на елемента може да образува с други атоми.

2

Кислород в нормално състояние - газ, сяра -солидна. И двата елемента имат изразени неметални свойства. Следователно и двамата се подчиняват на правилото: всеки неметал има по-висока валентност, съответстваща на номера на групата на периодичната таблица, в която се намира, а най-ниското, съответстващо на остатъка от изваждането на броя на тази група от осем. Тоест, тъй като кислород и сяра се намират в шестата група на периодичната таблица, тяхната най-висока валентност е 6, а най-ниската е 2.

3

Сега трябва да определим кои от тяхВаленце има кислород и какво - сяра. В крайна сметка е невъзможно и двата елемента в съединението да имат по-висока или по-ниска валентност. Сега влиза в сила друго правило: "Когато се съединят две неметали, тази, която е по-близо до горния десен ъгъл на периодичната таблица, има по-нисък индекс на валентност." Погледни отново масата. Виждате, че кислородът се намира над сярата, следователно е по-близо до горния десен ъгъл. Така, в комбинация със сярата, тя ще има по-ниска валентност 2. Сярата, съответно, има по-висока валентност равна на 6.

4

Последната стъпка остава. Какви индекси ще има всеки от тези елементи? Известно е, че продуктите на валентността на елементите, умножени по техните индекси, трябва да съвпадат числено. Валентността на сярата е три пъти по-голяма от кислородната валентност, поради което индексът на кислорода трябва да бъде три пъти по-висок от индекса на сярата. Следователно следва формулата за съединението S03.

инструкция

1

Според физичните свойства на цинковия металсинкав бял цвят. При нормални условия тя е крехка, но при нагряване до 100-150 ° C подлежи на търкаляне. Във въздуха този метал избледнява и се покрива със защитен тънък слой от оксидния филм ZnO.

2

В съединенията цинкът показва едно единствено състояние на окисление +2. В природата металът се намира само под формата на съединения. Най-важните съединения на цинка са цинковата смес ZnS и цинковият Spar ZnCO3.

3

Повечето цинкови руди съдържат малко количествоколичеството цинк, така че те първо да бъдат обогатени, за да се получи цинков концентрат. При последващото изпичане на концентрата се получава цинков оксид ZnO: 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02. Чистият метал се редуцира от получения цинков оксид чрез въглища: ZnO + C = Zn + CO.

4

Поради своите химични свойства цинкът е достаАктивен метал, но по-нисък от алкалната земя. Тя лесно реагира с халогени, кислород, сяра и фосфор: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (цинков хлорид), 2Zn + O2 = 2ZnO (цинков оксид), Zn + S = ZnS (цинков сулфид, или цинков сфалерит), 3Zn + 2Т = Zn3P2 (цинков фосфид).

5

При нагряване цинкът реагира с вода и сероводород. При тези реакции се освобождава водород: Zn + H 2 O = ZnO + H 2, Zn + H 2 S = ZnS + H 2.

6

Когато цинкът се слива с безводна основаобразува цинкатно - цинк киселина соли: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2 ↑ .В реакции с водни разтвори на соли на алкални метали на цинков комплекс дава киселини - например натриев tetragidroksitsinkat: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na [Zn (OH) 4] + Н2 ↑.

7

В лабораторията цинкът често се използва за производство на водород от разредена хлороводородна киселина НС1: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.

8

Когато реагира със сярна киселина,цинков сулфат ZnSO4. Други продукти зависят от концентрацията на киселина. Те могат да бъдат водороден сулфид и сяра или серен диоксид: (. Силно разредена). (Разредена) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O, Zn + 2H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.

9

Аналогично са цинков реакция с азотна киселина (конц.) Zn + 4HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2NO2 + ↑ 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (разредена.) = 4Zn (NO3) 2 + N2O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( силно разредена.) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O.

10

Цинкът се използва за галванично производствоелементи и галванизация на желязо и стомана. Полученото антикорозионно покритие защитава металите от ръжда. Най-важното цинк сплав - месинг, цинк сплав и мед, известен на човечеството още от времето на Древна Гърция и Древен Египет.